$Na_2CO_3$ और $NaHCO_3$ के $1\, g$ मिश्रण के साथ पूर्णतः अभिक्रिया करने के लिए $0.1\, M\, HCl$ के कितने $mL$ की आवश्यकता होगी,जिसमें दोनों की समान मोलर मात्रा हो?

(D) माना $Na_2CO_3$ का द्रव्यमान $x\, g$ है और $NaHCO_3$ का द्रव्यमान $(1-x)\, g$ है।
$Na_2CO_3$ का मोलर द्रव्यमान $= 106\, g\, mol^{-1}$ और $NaHCO_3$ का $= 84\, g\, mol^{-1}$ है।
चूंकि मिश्रण सममोलर है,$\frac{x}{106} = \frac{1-x}{84}$।
$x$ के लिए हल करने पर: $84x = 106 - 106x$ $\Rightarrow 190x = 106$ $\Rightarrow x = 0.5579\, g$।
$Na_2CO_3$ के मोल $= \frac{0.5579}{106} = 0.00526\, mol$।
$NaHCO_3$ के मोल $= \frac{1-0.5579}{84} = 0.00526\, mol$।
रासायनिक अभिक्रियाएं:
$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2$
$NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + H_2O + CO_2$
आवश्यक $HCl$ के मोल $= 2 \times (0.00526) + 1 \times (0.00526) = 0.01578\, mol$।
आवश्यक $0.1\, M\, HCl$ का आयतन $= \frac{0.01578\, mol}{0.1\, mol\, L^{-1}} = 0.1578\, L = 157.8\, mL$।