$Mg^{2+} | Mg$ प्रणाली के मानक इलेक्ट्रोड विभव को आप कैसे निर्धारित करेंगे?

(N/A) $Mg^{2+} | Mg$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(SHE)$ के साथ एक विद्युत रासायनिक सेल बनाकर निर्धारित किया जाता है।
$1$. एक सेल तैयार करें जिसमें मैग्नीशियम इलेक्ट्रोड ($1 \, M \, MgSO_4$ विलयन में डूबी $Mg$ छड़) एनोड के रूप में और मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड $(Pt_{(s)}, H_{2_{(g)}} (1 \, bar) | H^{+}_{(aq)} (1 \, M))$ कैथोड के रूप में हो।
$2$. सेल का निरूपण: $Mg | Mg^{2+} (aq, 1 \, M) || H^{+} (aq, 1 \, M) | H_2 (g, 1 \, bar), Pt_{(s)}$ है।
$3$. वोल्टमीटर का उपयोग करके इस सेल का विद्युत वाहक बल $(emf)$ मापें।
$4$. मानक सेल विभव $E^{\Theta}_{cell} = E^{\Theta}_{cathode} - E^{\Theta}_{anode}$ द्वारा दिया जाता है।
$5$. चूंकि $SHE$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.00 \, V$ होता है,इसलिए $E^{\Theta}_{cell} = 0 - E^{\Theta}_{Mg^{2+}/Mg}$ होगा।
$6$. अतः,$E^{\Theta}_{Mg^{2+}/Mg} = -E^{\Theta}_{cell}$।