જો બોરોનનો Z_{eff} = x હોય,તો ઓક્સિજનનો Z_{ef | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) બોરોનનો પરમાણુ ક્રમાંક $5$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $1s^2 2s^2 2p^1$ છે.સ્લેટરના નિયમ મુજબ,$2p$ ઇલેક્ટ્રોન માટે શીલ્ડિંગ અચળાંક $\sigma = (2 	ime

Vedclass · Accepted Answer

$x + 1.95$

Vedclass · Answer

(D) બોરોનનો પરમાણુ ક્રમાંક $5$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $1s^2 2s^2 2p^1$ છે.સ્લેટરના નિયમ મુજબ,$2p$ ઇલેક્ટ્રોન માટે શીલ્ડિંગ અચળાંક $\sigma = (2 	imes 0.85) + (2 	imes 0.35) = 2.4$ થાય.તેથી,$Z_{eff} = 5 - 2.4 = 2.6$. ધારો કે આ $x$ છે.ઓક્સિજનનો પરમાણુ ક્રમાંક $8$ છે. તેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $1s^2 2s^2 2p^4$ છે.સ્લેટરના નિયમ મુજબ,$2p$ ઇલેક્ટ્રોન માટે શીલ્ડિંગ અચળાંક $\sigma = (2 	imes 0.85) + (5 	imes 0.35) = 3.45$ થાય.તેથી,$Z_{eff} = 8 - 3.45 = 4.55$ થાય.બંનેની સરખામણી કરતા: $4.55 - 2.6 = 1.95$.આમ,ઓક્સિજનનો $Z_{eff} = x + 1.95$ થાય.

જો બોરોનનો $Z_{eff} = x$ હોય,તો ઓક્સિજનનો $Z_{eff}$ કેટલો થશે?

Similar Questions

$Na$ ની સંયોજકતા કક્ષા માટે,સ્ક્રીનિંગ (શીલ્ડિંગ) કોના દ્વારા પૂરું પાડવામાં આવે છે?

નીચેનામાંથી કયા તત્વમાં $2s$ કક્ષકની ઉર્જા સૌથી ઓછી છે?

$Lithium$ માં,$2s$ ઇલેક્ટ્રોન ન્યુક્લિયસ દ્વારા અનુભવાતું આકર્ષણ બળ:

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module