यदि $1 \ g$ निम्नलिखित प्रत्येक गैस को $STP$ पर लिया जाए,तो कौन सी गैस $(a)$ सबसे अधिक आयतन और $(b)$ सबसे कम आयतन घेरेगी? $CO, H_2O, CH_4, NO$

(N/A) एवोगाद्रो के नियम के अनुसार,$STP$ पर किसी भी गैस के $1 \ mol$ का आयतन $22.4 \ L$ होता है।
$1 \ g$ गैस द्वारा घेरा गया आयतन $\frac{22.4 \ L}{\text{मोलर द्रव्यमान } (g \ mol^{-1})}$ द्वारा दिया जाता है।
$1$. $CO$ के लिए (मोलर द्रव्यमान $= 28 \ g \ mol^{-1}$): आयतन $= \frac{22.4}{28} = 0.80 \ L$.
$2$. $H_2O$ के लिए (मोलर द्रव्यमान $= 18 \ g \ mol^{-1}$): आयतन $= \frac{22.4}{18} \approx 1.24 \ L$.
$3$. $CH_4$ के लिए (मोलर द्रव्यमान $= 16 \ g \ mol^{-1}$): आयतन $= \frac{22.4}{16} = 1.40 \ L$.
$4$. $NO$ के लिए (मोलर द्रव्यमान $= 30 \ g \ mol^{-1}$): आयतन $= \frac{22.4}{30} \approx 0.75 \ L$.
आयतन की तुलना करने पर,$CH_4$ सबसे अधिक आयतन $(1.40 \ L)$ और $NO$ सबसे कम आयतन $(0.75 \ L)$ घेरती है।