यदि $E^{\circ}(Ag^{+}_{(aq)} \mid Ag_{(s)}) = +0.80 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Ag_{(s)} \rightarrow Ag^{+}_{(aq)} (0.01 \ M) + e^{-}$ के लिए उत्पन्न विभव क्या होगा?

$Cu^{+2}/Cu$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $0.34 \ V$ है। उपरोक्त युग्म के लिए $pH = 14$ पर अपचयन विभव की गणना करें $V$ $[K_{sp}[Cu(OH)_2] = 1 \times 10^{-19}]$

निम्नलिखित सेल अभिक्रिया पर विचार करें:
$2 Fe^{3+}_{(aq)} + 2 I^{-}_{(aq)} \rightleftharpoons 2 Fe^{2+}_{(aq)} + I_{2(s)}$
$298 \ K$ पर,सेल का $emf$ $0.237 \ V$ है। अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $10^x$ है। $x$ का मान है:
$(F = 96500 \ C \ mol^{-1}; R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$

सेल का $EMF$ ज्ञात कीजिए: $Cr | Cr^{+3}(0.1 \, M) || Fe^{+2}(0.01 \, M) | Fe$
(दिया गया है: $E^o_{Cr^{+3}|Cr} = -0.75 \, V$,$E^o_{Fe^{+2}|Fe} = -0.45 \, V$) ($, V$ में)

डैनियल सेल के साम्य स्थिरांक $K_C$ की गणना करने के लिए समीकरण दीजिए।

डैनियल सेल के लिए $E^0_{cell} = 1.1 \ V$ है। डैनियल सेल में होने वाली अभिक्रिया के लिए $K_c$ को किस प्रकार दर्शाया जाता है?