यदि E^{circ}(Mg^{+2}_{(aq)} mid Mg_{(s)}) = - | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) दी गई अभिक्रिया $Mg$ का $Mg^{+2}$ में ऑक्सीकरण है। मानक अपचयन विभव $E^{\circ}(Mg^{+2} \mid Mg) = -2.37 \ V$ है। अतः,मानक ऑक्सीकरण विभव $E^{\circ}_

Vedclass · Accepted Answer

$+2.4292 \ V$

Vedclass · Answer

(C) दी गई अभिक्रिया $Mg$ का $Mg^{+2}$ में ऑक्सीकरण है। मानक अपचयन विभव $E^{\circ}(Mg^{+2} \mid Mg) = -2.37 \ V$ है। अतः,मानक ऑक्सीकरण विभव $E^{\circ}_{ox} = -(-2.37 \ V) = +2.37 \ V$ होगा। ऑक्सीकरण अर्ध-सेल के लिए नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{ox} = E^{\circ}_{ox} - \frac{0.0591}{n} \log [Mg^{+2}]$. यहाँ,$n = 2$ और $[Mg^{+2}] = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ है। मान रखने पर: $E_{ox} = 2.37 - \frac{0.0591}{2} \log(10^{-2})$. $E_{ox} = 2.37 - 0.02955 	imes (-2)$. $E_{ox} = 2.37 + 0.0591 = 2.4291 \ V$. चार दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,हमें $2.4292 \ V$ प्राप्त होता है।

यदि $E^{\circ}(Mg^{+2}_{(aq)} \mid Mg_{(s)}) = -2.37 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Mg_{(s)} \rightarrow Mg^{+2}_{(0.01 \ M)} + 2 \overline{e}$ के लिए विभव (potential) क्या होगा?

Similar Questions

निम्नलिखित सांद्रता सेल का $EMF$ ............. $V$ होगा।
$Cl_2 \ (1 \ atm) | Cl^{-} \ (1 \ M) || Cl^{-} \ (0.1 \ M) | Cl_2 \ (2 \ atm)$

$298 \ K$ पर सेल $Zn | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Fe^{2+} (0.001 \ M) | Fe$ का e.m.f. $0.2905 \ V$ है,तो सेल अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का मान क्या होगा?

अभिक्रिया $M_{(s)} + 2H^{+}(1 \ M) \to H_2(1 \ atm) + M^{2+}(0.1 \ M)$ के लिए सेल का विभव $1.5 \ V$ है। $M^{2+}/M_{(s)}$ युग्म के लिए मानक अपचयन विभव ............. $V$ है।

हाइड्रोजन हाफ-सेल का अपचयन विभव (reduction potential) ऋणात्मक होगा यदि:

दिए गए हाफ-सेल $Al^{3+} + 3e^{-} \rightarrow Al$ के लिए,एल्युमीनियम आयनों की सांद्रता बढ़ाने पर,इलेक्ट्रोड विभव

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module