यदि $Q$ निकाय से मुक्त होने वाली ऊष्मा है और $W$ निकाय पर किया गया कार्य है,तो ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम को कैसे लिखा जा सकता है?

$350 \ K$ और $2 \ atm$ पर वाष्प की एन्थैल्पी द्रव से $10 \ kcal/mole$ अधिक है। दी गई स्थितियों के तहत,वाष्प और द्रव की आंतरिक ऊर्जा में अंतर $...... \ cal$ होगा।

कथन : समतापीय उत्क्रमणीय प्रक्रिया के लिए $Q = -W$,अर्थात निकाय द्वारा किया गया कार्य निकाय द्वारा अवशोषित ऊष्मा के बराबर होता है।
कारण : समतापीय प्रक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ शून्य होता है।

एक निश्चित तापमान $T(K)$ पर, एक प्रक्रिया के दौरान, निकाय द्वारा $500 \text{ J}$ ऊष्मा अवशोषित की जाती है और निकाय द्वारा $200 \text{ J}$ कार्य किया जाता है। तो निकाय की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन है: ($\text{ J}$ में)

एक गैस $S.T.P.$ पर $2 \ L$ स्थान घेरती है। इसे $300 \ J$ ऊष्मा दी जाती है,जिससे इसका आयतन $1 \ atm$ के बाह्य दाब के विरुद्ध $2.5 \ L$ तक फैल जाता है। आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $J$ में क्या है?

निकाय द्वारा किया गया कार्य $8 \, J$ है। जब निकाय को $40 \, J$ ऊष्मा दी जाती है,तो प्रक्रिया के दौरान निकाय की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन ...... $J$ है।