यदि हाइड्रोजन परमाणु की $n$ वीं कक्षा से इलेक्ट्रॉन क्रमशः पहली उत्तेजित अवस्था और मूल अवस्था में आते हैं,तो उत्सर्जित फोटॉन की तरंगदैर्ध्य $\lambda_1$ और $\lambda_2$ हैं,तो $n$ का मान क्या होगा?
- A$\sqrt{\frac{2(\lambda_2-\lambda_1)}{2\lambda_2-\lambda_1}}$
- B$\sqrt{\frac{2\lambda_2-\lambda_1}{2(\lambda_2-\lambda_1)}}$
- C$\sqrt{\frac{4\lambda_2-\lambda_1}{4(\lambda_2-\lambda_1)}}$
- D$\sqrt{\frac{4(\lambda_2-\lambda_1)}{4\lambda_2-\lambda_1}}$
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हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन पहले तीसरी उत्तेजित अवस्था से दूसरी उत्तेजित अवस्था में और उसके बाद पहली उत्तेजित अवस्था में कूदता है। इस प्रक्रिया में उत्सर्जित फोटॉनों की संबंधित तरंग दैर्ध्य का अनुपात,$\lambda_1/\lambda_2$,क्या है?
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एक निश्चित परमाणु में इलेक्ट्रॉन के लिए ऊर्जा स्तर चित्र में दिखाए गए हैं। निम्नलिखित में से कौन सा संक्रमण सबसे अधिक ऊर्जा वाले फोटॉन का उत्सर्जन करेगा?
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View Solutionहाइड्रोजन परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन पहले तीसरी उत्तेजित अवस्था से दूसरी उत्तेजित अवस्था में और फिर दूसरी उत्तेजित अवस्था से पहली उत्तेजित अवस्था में कूदता है। दोनों स्थितियों में उत्सर्जित तरंगदैर्ध्य का अनुपात $\lambda_1 : \lambda_2$ है
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