हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन पहले तीसरी उत्तेजित अवस्था से दूसरी उत्तेजित अवस्था में और उसके बाद पहली उत्तेजित अवस्था में कूदता है। इस प्रक्रिया में उत्सर्जित फोटॉनों की संबंधित तरंग दैर्ध्य का अनुपात,$\lambda_1/\lambda_2$,क्या है?

हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (ground state) ऊर्जा $-13.6 \text{ eV}$ है। जब इसका इलेक्ट्रॉन पहली उत्तेजित अवस्था में होता है,तो इसकी उत्तेजन ऊर्जा क्या होगी?

$Z=4$ वाले हाइड्रोजन जैसे परमाणु का एक इलेक्ट्रॉन $4^{\text{th}}$ ऊर्जा अवस्था से $2^{\text{nd}}$ ऊर्जा अवस्था में कूदता है। इस प्रक्रिया में मुक्त ऊर्जा $......... \text{eV}$ होगी।
(दिया गया है: $Rch = 13.6 \text{ eV}$)
जहाँ $R =$ रिडबर्ग नियतांक,
$c =$ निर्वात में प्रकाश की गति,
$h =$ प्लांक नियतांक।

हाइड्रोजन परमाणु का आयनन विभव $13.6 \text{ eV}$ है। हाइड्रोजन परमाणु को पहली उत्तेजित अवस्था में आयनित करने के लिए कितनी ऊर्जा की आवश्यकता होगी ($\text{ eV}$ में)?

एक निश्चित परमाणु के ऊर्जा स्तर $A, B, C$ ऊर्जा के बढ़ते मानों के अनुरूप हैं,अर्थात $E_A < E_B < E_C$। यदि $\lambda_1, \lambda_2, \lambda_3$ चित्र में दिखाए अनुसार क्रमशः $C$ से $B$,$B$ से $A$ और $C$ से $A$ संक्रमणों के अनुरूप विकिरणों की तरंगदैर्घ्य हैं,तो निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

आकृति एक काल्पनिक परमाणु में इलेक्ट्रॉन के लिए सबसे निचले चार ऊर्जा स्तरों को दर्शाती है। इलेक्ट्रॉन $-1\, eV$ स्तर पर उत्तेजित होता है और ठीक दो फोटॉन उत्सर्जित करके सबसे निचली ऊर्जा अवस्था में संक्रमण करता है। निम्नलिखित में से कौन सी ऊर्जा किसी भी फोटॉन की नहीं हो सकती है ($, eV$ में)?