यदि 2 atm के दबाव पर 100 L एक आदर्श गैस को | vedclass

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Question

(C) एक आदर्श गैस की समतापीय प्रक्रिया के लिए,$\Delta U = 0$ होता है। ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = q + w = 0$,जिसका अर्थ है $w = -q$।

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(C) एक आदर्श गैस की समतापीय प्रक्रिया के लिए,$\Delta U = 0$ होता है। ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम के अनुसार,$\Delta U = q + w = 0$,जिसका अर्थ है $w = -q$। यह दिया गया है कि निकाय $460.6 \ L \ atm$ ऊष्मा मुक्त करता है,इसलिए $q = -460.6 \ L \ atm$। अतः,$w = -(-460.6 \ L \ atm) = +460.6 \ L \ atm$। प्रतिवर्ती समतापीय संपीड़न के लिए,कार्य का सूत्र $w = -2.303 nRT \log(\frac{V_2}{V_1})$ है। चूंकि $PV = nRT$,हम लिख सकते हैं $w = -2.303 P_1 V_1 \log(\frac{V_2}{V_1})$। दिए गए मानों को रखने पर: $460.6 = -2.303 	imes (2 \ atm 	imes 100 \ L) \log(\frac{X}{100})$। $460.6 = -460.6 \log(\frac{X}{100})$। $-1 = \log(\frac{X}{100})$। $\frac{X}{100} = 10^{-1} = 0.1$। $X = 100 	imes 0.1 = 10 \ L$।

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