25 ^circ C और 1 atm दाब पर C_2H_{4(g)},CO_{ | vedclass

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Question

(B) $C_2H_{4(g)}$ के लिए दहन अभिक्रिया: $C_2H_{4(g)} + 3O_{2(g)} 	o 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$$\Delta H_{combustion} = \sum \Delta H_f^o(	ext{product

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$-1412$

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(B) $C_2H_{4(g)}$ के लिए दहन अभिक्रिया: $C_2H_{4(g)} + 3O_{2(g)} 	o 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$$\Delta H_{combustion} = \sum \Delta H_f^o(	ext{products}) - \sum \Delta H_f^o(	ext{reactants})$$\Delta H_{combustion} = [2 	imes \Delta H_f^o(CO_2) + 2 	imes \Delta H_f^o(H_2O)] - [\Delta H_f^o(C_2H_4) + 3 	imes \Delta H_f^o(O_2)]$दिया गया है: $\Delta H_f^o(C_2H_4) = 52 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta H_f^o(CO_2) = -394 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta H_f^o(H_2O) = -286 \ kJ \ mol^{-1}$,और $\Delta H_f^o(O_2) = 0 \ kJ \ mol^{-1}$.$\Delta H_{combustion} = [2(-394) + 2(-286)] - [52 + 3(0)]$$\Delta H_{combustion} = [-788 - 572] - 52 = -1360 - 52 = -1412 \ kJ \ mol^{-1}$.

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