यदि $300 \ K$ पर एक सेल के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $2 \ V$ है,तो $300 \ K$ पर अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $(K)$ लगभग कितना होगा? $(R = 8 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}, F = 96000 \ C \ mol^{-1})$
- A$e^{-80}$
- B$e^{-160}$
- C$e^{320}$
- D$e^{160}$
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एक विद्युत रासायनिक सेल की सेल अभिक्रिया $Cu^{2+}_{(C_1, aq)} + Zn_{(s)} \rightarrow Zn^{2+}_{(C_2, aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए,दिए गए तापमान पर मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन किसका फलन है?
MediumAIPMT 1998
View Solutionएक इलेक्ट्रॉन परिवर्तन वाले सेल का मानक $e.m.f.$ $25^{\circ} C$ पर $0.591 \ V$ पाया जाता है। अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक क्या होगा? :
$(F=96500 \ C \ mol^{-1} ; R=8.314 \ JK^{-1} \ mol^{-1})$
$(F=96500 \ C \ mol^{-1} ; R=8.314 \ JK^{-1} \ mol^{-1})$
Medium
View Solutionनीचे दिए गए हाफ-सेल के लिए emf की गणना करें: $Pt(s) | H_2(g, 2 \text{ atm}) | HCl(aq, 0.02 \text{ M})$, $E^\circ_{H^+/H_2} = 0 \text{ V}$. (दिया गया है: $\frac{2.303RT}{F} = 0.059$, $\log 2 = 0.3010$)
DifficultNEET 2026
View Solutionसेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए $25 \, ^\circ C$ पर मानक $emf$ $1.10 \, V$ है। जब $0.1 \, M \, Cu^{2+}$ और $0.1 \, M \, Zn^{2+}$ विलयनों का उपयोग किया जाता है,तो सेल का $emf$ क्या होगा ($, V$ में)?
Medium
View Solutionएक सेल में,कॉपर इलेक्ट्रोड का उपयोग कैथोड के रूप में किया गया था। $298 \ K$ पर $0.1 \ M \ Cu^{2+}$ विलयन में डूबे कॉपर इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव ($V$ में) क्या है?
$(E_{Cu^{2+}/Cu}^{\ominus} = 0.34 \ V; \frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V)$
$(E_{Cu^{2+}/Cu}^{\ominus} = 0.34 \ V; \frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V)$
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