सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए $25 \, ^\circ C$ पर मानक $emf$ $1.10 \, V$ है। जब $0.1 \, M \, Cu^{2+}$ और $0.1 \, M \, Zn^{2+}$ विलयनों का उपयोग किया जाता है,तो सेल का $emf$ क्या होगा ($, V$ में)?

सेल $Zn | Zn^{2+}(0.01 \, M) || Fe^{2+}(0.001 \, M) | Fe$ के लिए $25^o C$ पर $E_{cell} = 0.2905 \, V$ है। साम्य स्थिरांक $K_c$ ज्ञात कीजिए।

दिए गए सेल $Cu(s) | Cu^{2+}(C_1 \ M) || Cu^{2+}(C_2 \ M) | Cu(s)$ के लिए,गिब्स ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta G)$ ऋणात्मक है,यदि:

$25\,^oC$ पर $Zn/Zn^{2+} (0.1\ M, 1\ L)$ और $Cu/Cu^{2+} (0.9\ M, 1\ L)$ इलेक्ट्रोड को जोड़कर एक $Daniel$ सेल बनाया जाता है। सेल को तब तक डिस्चार्ज किया जाता है जब तक कि इसका $emf$ $1.10\ V$ तक न पहुँच जाए,फिर $0.6\ F$ आवेश प्रवाहित करके इसे चार्ज किया जाता है।
[दिया गया है: ${E^0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76\ V, {E^0}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34\ V, \frac{2.303RT}{F} = 0.06, \log 2 = 0.30]$
गलत विकल्प का चयन करें।

एक विद्युत रासायनिक सेल की सेल अभिक्रिया $Cu^{2+}_{(C_1, aq)} + Zn_{(s)} \rightarrow Zn^{2+}_{(C_2, aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए,दिए गए तापमान पर मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन किसका फलन है?

एक सेल $Cu_{(s)} \mid Cu^{2+}(0.001\,M) \mid\mid Ag^{+}(0.01\,M) \mid Ag_{(s)}$ के लिए,$298\,K$ पर सेल विभव $0.43\,V$ पाया जाता है। $Cu^{2+}/Cu$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव का परिमाण $......... \times 10^{-2}\,V$ है। $[\text{दिया है}: E^{\Theta}_{Ag^{+}/Ag} = 0.80\,V \text{ और } \frac{2.303RT}{F} = 0.06\,V]$