જો ગ્રેફાઇટ પાવડરના દહન માટે પ્રમાણિત મોલર એન્થાલ્પી ફેરફાર $-2.48 \times 10^{2} \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $1 \ g$ ગ્રેફાઇટ પાવડરના દહન પર ઉત્પન્ન થતી ગરમી $..... \ kJ$ છે.
(નજીકનો પૂર્ણાંક)

સમાન પરિસ્થિતિઓમાં,ઠારણની એન્થાલ્પી (enthalpy of freezing) એ કોનાથી બરાબર વિરુદ્ધ છે?

એસિડ અને બેઇઝના તટસ્થીકરણની ઉષ્મા ક્યારે સૌથી વધુ હોય છે?

નીચે આપેલ પ્રક્રિયા માટે $\Delta H^{\circ}$ ની ગણતરી કરો: $Na_2O_{(s)} + SO_{3(g)} \longrightarrow Na_2SO_{4(s)}$
$(A) \ Na_{(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow NaOH_{(s)} + \frac{1}{2} H_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -146 \ kJ$
$(B) \ Na_2SO_{4(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow 2NaOH_{(s)} + SO_{3(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +418 \ kJ$
$(C) \ 2Na_2O_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow 4Na_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H^{\circ} = +259 \ kJ$

$25 \ ^\circ C$ અને $1 \ atm$ દબાણે $C_2H_{4(g)}$,$CO_{2(g)}$ અને $H_2O_{(l)}$ ની સર્જન એન્થાલ્પી અનુક્રમે $52$,$-394$ અને $-286 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $C_2H_{4(g)}$ ની દહન એન્થાલ્પી .....$kJ \ mol^{-1}$ થશે.

$1 \ mol$ $C_2H_5OH_{(l)}$ ને ઓક્સિજનમાં સંપૂર્ણપણે બાળતા $CO_{2(g)}$ અને $H_2O_{(l)}$ બને છે. $C_2H_5OH_{(l)}, CO_{2(g)}$ અને $H_2O_{(l)}$ ની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $\Delta_fH^{\ominus}$ અનુક્રમે $x, y, z \ kJ \ mol^{-1}$ છે. આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta_rH^{\ominus}$ ($kJ \ mol^{-1}$ માં) કેટલું થશે?