એક કોષમાં,કોપર ઇલેક્ટ્રોડનો કેથોડ તરીકે ઉપયોગ કરવામાં આવ્યો હતો. $298 \ K$ તાપમાને $0.1 \ M \ Cu^{2+}$ દ્રાવણમાં ડૂબેલા કોપર ઇલેક્ટ્રોડનો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ ($V$ માં) કેટલો હશે?
$(E_{Cu^{2+}/Cu}^{\ominus} = 0.34 \ V; \frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V)$

$0.177 \ V$ ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ ધરાવતા હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડના સંપર્કમાં રહેલા દ્રાવણનો $pH$ કેટલો હશે?

પ્રક્રિયા $Cl_{2(g)} + 2Br^{-}_{(aq)} \rightarrow 2Cl^{-}_{(aq)} + Br_{2(l)}$ ને ધ્યાનમાં લેતા,જ્યારે $[Cl^{-}] = [Br_2] = [Br^{-}] = 0.01 \ M$ અને $Cl_2$ વાયુ $1 \ atm$ દબાણે હોય ત્યારે કોષનો $emf$ (વોલ્ટમાં) કેટલો થશે? (પ્રક્રિયા માટે $E^o = 0.29 \ V$ આપેલ છે)

નીચેની પ્રક્રિયા $298 \, K$ તાપમાને બે ધાતુઓ $A$ અને $B$ ધરાવતા વિદ્યુતરાસાયણિક કોષમાં થાય છે,
$A^{2+}_{(aq)} + B_{(s)} \rightarrow B^{2+}_{(aq)} + A_{(s)}$
જ્યાં $[A^{2+}] = 4 \times 10^{-3} \, M$ અને $[B^{2+}] = 2 \times 10^{-3} \, M$ છે,અને કોષનો $EMF$ $1.091 \, V$ છે.
પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક કોની નજીક છે?

રેડોક્ષ પ્રક્રિયા $Zn(s) + Cu^{2+}(0.1 \ M) \rightarrow Zn^{2+}(1 \ M) + Cu(s)$ માટે,જો $E^o_{cell} = 1.10 \ V$ હોય,તો $E_{cell}$ નું મૂલ્ય $V$ માં ગણો. (આપેલ છે: $2.303 \frac{RT}{F} = 0.0591$) ($V$ માં)

$298 \ K$ તાપમાને $Zn | ZnSO_{4(0.01 \ M)} || CuSO_{4(1 \ M)} | Cu$ ડેનિયલ કોષનો પોટૅન્શિયલ $E_1$ છે. જ્યારે $ZnSO_4$ અને $CuSO_4$ ના દ્રાવણની સાંદ્રતા અનુક્રમે $1 \ M$ અને $0.01 \ M$ કરવામાં આવે,ત્યારે કોષનો પોટૅન્શિયલ $E_2$ મળે છે. $E_1$ અને $E_2$ વચ્ચેનો સંબંધ જણાવો.