રેડોક્ષ પ્રક્રિયા $Zn(s) + Cu^{2+}(0.1 \ M) \rightarrow Zn^{2+}(1 \ M) + Cu(s)$ માટે,જો $E^o_{cell} = 1.10 \ V$ હોય,તો $E_{cell}$ નું મૂલ્ય $V$ માં ગણો. (આપેલ છે: $2.303 \frac{RT}{F} = 0.0591$) ($V$ માં)

નીચેની પ્રક્રિયા માટે $E^o_{cell}$ ગણો: $Cu^{+2}_{(aq)} + Sn^{+2}_{(aq)} \rightarrow Cu_{(s)} + Sn^{+4}_{(aq)}$,જો સંતુલન અચળાંક $K_c = 10^6$ હોય. ($V$ માં)

નીચેના કોષ માટે $298 \ K$ તાપમાને કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો:
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cu^{2+} (0.3 \ M) | Cu_{(s)} \quad [E_{cell}^{o} = 1.1 \ V]$

કોષ $Pt | H_2(P_1 \ atm) | H^{+}(X_1 \ M) || H^{+}(X_2 \ M) | H_2(P_2 \ atm) | Pt$ ધ્યાનમાં લો. કોષની પ્રક્રિયા સ્વયંભૂ થશે જો

આપેલ કોષ $Pt|H_2(P_1)|H^{+}_{(aq)}||H_2(P_2)|Pt$ માટે $emf$ શું હશે?

$298 \ K$ તાપમાને નીચેના કોષ માટે $E_{cell}$ ($V$ માં) શું હશે?
$(E^{\ominus}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V ; E^{\ominus}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V ; \frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V)$
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Ni^{2+} (0.1 \ M) | Ni_{(s)}$