रेडॉक्स अभिक्रिया $Zn(s) + Cu^{2+}(0.1 \ M) \rightarrow Zn^{2+}(1 \ M) + Cu(s)$ के लिए,यदि $E^o_{cell} = 1.10 \ V$ है,तो $E_{cell}$ का मान $V$ में ज्ञात कीजिए। (दिया है: $2.303 \frac{RT}{F} = 0.0591$) ($V$ में)
- A$1.07$
- B$0.82$
- C$2.14$
- D$1.80$
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अर्ध-सेल $Zn|Zn^{2+}$ $(1 \, L, 0.1 \, M)$ और $Cu|Cu^{2+}$ $(1 \, L, x \, M)$ को जोड़कर एक सेल बनाया जाता है। जब सेल विभव $0.8 \, V$ हो,तो विलयन में $Cu^{2+}$ की सांद्रता की गणना करें। $(E_{cell}^o = 1.1 \, V)$
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View Solutionनिम्नलिखित अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए:
$\text{Cu(s)} + 2\text{Ag}^+_{\text{(aq)}} \rightarrow \text{Cu}^{2+}_{\text{(aq)}} + 2\text{Ag(s)}$, जहाँ $E^\circ_{\text{cell}} = 0.46 \text{ V}$ दिया गया है।
$\text{Cu(s)} + 2\text{Ag}^+_{\text{(aq)}} \rightarrow \text{Cu}^{2+}_{\text{(aq)}} + 2\text{Ag(s)}$, जहाँ $E^\circ_{\text{cell}} = 0.46 \text{ V}$ दिया गया है।
DifficultGUJCET 2026
View Solutionएक उदासीन विलयन में $25^{\circ} C$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव $(P_{H_2} = 1 \ atm)$ क्या है ($V$ में)?
निम्नलिखित सेल के लिए $298 \ K$ पर सेल विभव की गणना कीजिए।
$Ag_{(s)} | Ag^{+}(0.25 \ M) || Ag^{+}(0.75 \ M) | Ag_{(s)}$ $\left[ E_{Ag^{+} \mid Ag}^{o} = 0.80 \ V \right]$
$Ag_{(s)} | Ag^{+}(0.25 \ M) || Ag^{+}(0.75 \ M) | Ag_{(s)}$ $\left[ E_{Ag^{+} \mid Ag}^{o} = 0.80 \ V \right]$
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View Solution$2.0 \ M \ Fe^{2+}$ और $0.02 \ M \ Fe^{3+}$ विलयन में डूबे हुए $Pt$ इलेक्ट्रोड वाले अर्ध-सेल का अपचयन विभव ($V$ में) क्या है? दिया गया है: $\left(\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059, E^0_{Fe^{3+} \mid Fe^{2+}} = 0.771 \ V\right)$
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