अर्ध-सेल $Zn|Zn^{2+}$ $(1 \, L, 0.1 \, M)$ और $Cu|Cu^{2+}$ $(1 \, L, x \, M)$ को जोड़कर एक सेल बनाया जाता है। जब सेल विभव $0.8 \, V$ हो,तो विलयन में $Cu^{2+}$ की सांद्रता की गणना करें। $(E_{cell}^o = 1.1 \, V)$

$H_{2(g)} + 2 AgCl_{(s)} \rightleftharpoons 2 Ag_{(s)} + 2 HCl_{(aq)}$. इस सेल के लिए $25^{\circ} C$ पर $E^{\circ}_{cell} = 0.22 \ V$ है। $25^{\circ} C$ पर साम्य स्थिरांक क्या होगा?

$pH = 5$ पर दी गई अर्ध-सेल अभिक्रिया के लिए इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा ($V$ में)?
$2 H_2O \rightarrow O_2 + 4 H^{\oplus} + 4 e^{-} ; E_{red}^{0} = 1.23 \ V$
$(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} ; \text{तापमान} = 298 \ K ; \text{ऑक्सीजन } 1 \ bar \text{ के मानक दाब पर})$

$298 \ K$ पर सेल के लिए:
$Ag_{(s)} | AgBr_{(s)} | Br^{-}(0.01 \ M) || I^{-}(0.02 \ M) | AgI_{(s)} | Ag_{(s)}$
सही जानकारी है:
[दिया है: $K_{sp}(AgBr) = 4 \times 10^{-13}$,$K_{sp}(AgI) = 8 \times 10^{-17}$,$\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.06 \ V$,$\log 2 = 0.3$]

एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल निम्नलिखित दो रेडॉक्स युग्मों से बना है, $M^{x+}(aq)/M(s)$ $[E^{\ominus}_{red} = +0.15 \text{ V}]$ और $Fe^{3+}(aq)/Fe(s)$ $[E^{\ominus}_{red} = -0.036 \text{ V}]$। सेल का $EMF$ $0.2057 \text{ V}$ दर्ज किया गया है। यदि इलेक्ट्रोकेमिकल अभिक्रिया का अभिक्रिया भागफल (reaction quotient) $10^{-2}$ पाया जाता है, तो $x$ का मान क्या होगा? (निकटतम पूर्णांक) [दिया गया है: $M$ एक $p$-ब्लॉक धातु है और $\frac{2.303RT}{F} = 0.059 \text{ V}$]

$25 ^oC$ पर यदि $H^+$ आयन सांद्रता को $100$ गुना बढ़ा दिया जाए,तो $(MnO_4^- / Mn^{2+})$ युग्म की ऑक्सीकरण शक्ति में कितना परिवर्तन होगा?