$pH = 5$ पर दी गई अर्ध-सेल अभिक्रिया के लिए इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा ($V$ में)?
$2 H_2O \rightarrow O_2 + 4 H^{\oplus} + 4 e^{-} ; E_{red}^{0} = 1.23 \ V$
$(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} ; \text{तापमान} = 298 \ K ; \text{ऑक्सीजन } 1 \ bar \text{ के मानक दाब पर})$
$2 H_2O \rightarrow O_2 + 4 H^{\oplus} + 4 e^{-} ; E_{red}^{0} = 1.23 \ V$
$(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} ; \text{तापमान} = 298 \ K ; \text{ऑक्सीजन } 1 \ bar \text{ के मानक दाब पर})$
- A$1.52$
- B$2.56$
- C$0.36$
- D$3.56$
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किसी सेल के इलेक्ट्रोड विभव के लिए निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक सही है?
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View Solution$1 \ bar$ दाब और $25^{\circ} C$ तापमान पर निम्नलिखित हाइड्रोजन अर्ध-सेल के लिए ऑक्सीकरण विभव क्या होगा ($V$ में)?
$Pt \mid H_{2(g)} (1 \ bar) \mid HCl_{(aq)} \ pH = 3$
$Pt \mid H_{2(g)} (1 \ bar) \mid HCl_{(aq)} \ pH = 3$
निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $E^o_{cell}$ की गणना करें: $Cu^{+2}_{(aq)} + Sn^{+2}_{(aq)} \rightarrow Cu_{(s)} + Sn^{+4}_{(aq)}$,यदि साम्य स्थिरांक $K_c = 10^6$ है। ($V$ में)
Medium
View Solutionएक इलेक्ट्रॉन वाले सेल के लिए $298 \; K$ पर $E_{cell}^{\ominus} = 0.59 \; V$ है,तो सेल अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा?
दिया गया है कि $T = 298 \; K$ पर $\frac{2.303 \; RT}{F} = 0.059 \; V$.
दिया गया है कि $T = 298 \; K$ पर $\frac{2.303 \; RT}{F} = 0.059 \; V$.
DifficultNEET 2019
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