एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल निम्नलिखित दो रेडॉक्स | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया में $M$ का ऑक्सीकरण और $Fe^{3+}$ का अपचयन होता है।$M \rightarrow M^{x+} + xe^-$ (एनोड)$Fe^{3+} + 3e^- \rightarrow Fe$ (कैथोड)संतुलित

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$2$

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(B) सेल अभिक्रिया में $M$ का ऑक्सीकरण और $Fe^{3+}$ का अपचयन होता है।$M ightarrow M^{x+} + xe^-$ (एनोड)$Fe^{3+} + 3e^- ightarrow Fe$ (कैथोड)संतुलित सेल अभिक्रिया: $3M + xFe^{3+} ightarrow 3M^{x+} + xFe$.स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n = 3x$ है।मानक सेल विभव: $E^{\ominus}_{cell} = E^{\ominus}_{cathode} - E^{\ominus}_{anode} = 0.15 - (-0.036) = 0.186 	ext{ V}$.नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\ominus}_{cell} - \frac{0.059}{n} \log Q$.$0.2057 = 0.186 - \frac{0.059}{3x} \log(10^{-2})$.$0.2057 - 0.186 = -\frac{0.059}{3x} 	imes (-2)$.$0.0197 = \frac{0.118}{3x}$.$3x = \frac{0.118}{0.0197} \approx 6$.$x = 2$.

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$25 \ ^\circ C$ तापमान पर $0.01 \ M$ $ZnSO_4$ विलयन में जिंक इलेक्ट्रोड वाले हाफ-सेल का विभव क्या है ($V$ में)? (दिया गया है: $E^o_{Zn^{2+}/Zn} = -0.763 \ V$)

नीचे दिए गए हाफ-सेल के लिए emf की गणना करें: $Pt(s) | H_2(g, 2 \text{ atm}) | HCl(aq, 0.02 \text{ M})$, $E^\circ_{H^+/H_2} = 0 \text{ V}$. (दिया गया है: $\frac{2.303RT}{F} = 0.059$, $\log 2 = 0.3010$)

$H_{2(g)} + 2 AgCl_{(s)} \rightleftharpoons 2 Ag_{(s)} + 2 HCl_{(aq)}$. इस सेल के लिए $25^{\circ} C$ पर $E^{\circ}_{cell} = 0.22 \ V$ है। $25^{\circ} C$ पर साम्य स्थिरांक क्या होगा?

$Sn_{(s)} + 2Ag^+_{(aq)} \rightarrow Sn^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$ सेल अभिक्रिया के लिए,जब सेल वोल्टेज बढ़ता है तो क्या होता है?

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