एक दुर्बल अम्ल और उसके लवण के मिश्रण में,अम्ल | vedclass

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Question

(A) एक दुर्बल अम्ल और उसके लवण वाले बफर विलयन के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ है।माना प्रारंभिक अनुपात $R_1 =

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$1$ से घट जाता है

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(A) एक दुर्बल अम्ल और उसके लवण वाले बफर विलयन के लिए,हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ है।माना प्रारंभिक अनुपात $R_1 = \frac{[Salt]}{[Acid]}$ है। तब $pH_1 = pK_a + \log(R_1)$.प्रश्न के अनुसार,अम्ल और लवण का अनुपात दस गुना बढ़ा दिया जाता है,जिसका अर्थ है कि नया अनुपात $\frac{[Acid]}{[Salt]}$ प्रारंभिक अनुपात का $10$ गुना है।इसलिए,लवण और अम्ल का नया अनुपात $R_2 = \frac{[Salt]}{[Acid]} = \frac{1}{10} 	imes R_1$ होगा।नया $pH$ होगा $pH_2 = pK_a + \log(R_2) = pK_a + \log(\frac{R_1}{10}) = pK_a + \log(R_1) - \log(10)$.चूंकि $\log(10) = 1$,इसलिए $pH_2 = pH_1 - 1$ प्राप्त होता है।अतः,$pH$ में $1$ की कमी आती है।

एक दुर्बल अम्ल और उसके लवण के मिश्रण में,अम्ल और लवण की सांद्रता का अनुपात दस गुना बढ़ा दिया जाता है। विलयन का $pH$

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