एक परमाणु में,$n=4, |m_{l}|=1$ और $m_{s}=-\frac{1}{2}$ क्वांटम संख्या वाले इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या है:

हाइड्रोजन के $2s$ कक्षक और अन्य बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के $2s$ कक्षक के बीच क्या अंतर है?

$n=4$ और $s=+\frac{1}{2}$ वाले सभी पूर्णतः भरे हुए उपकोशों में उपस्थित इलेक्ट्रॉनों की संख्या . . . . . . है। (जहाँ $n=$ मुख्य क्वांटम संख्या और $s=$ चक्रण क्वांटम संख्या)

क्वांटम संख्याओं के निम्नलिखित सेट पर विचार करें। नीचे दी गई व्यवस्थाओं में से कौन सी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के लिए अनुमेय (permissible) नहीं है?

$3$ कोणीय नोड्स और $3$ कुल नोड्स वाला कक्षक है:

छह इलेक्ट्रॉनों की क्वांटम संख्याएं नीचे दी गई हैं। उन्हें बढ़ती हुई ऊर्जा के क्रम में व्यवस्थित करें। यदि इनमें से किसी संयोजन की ऊर्जा समान है,तो उन्हें सूचीबद्ध करें:
$(1)$ $n = 4, l = 2, m_l = 2, m_s = -1/2$
$(2)$ $n = 3, l = 2, m_l = 1, m_s = +1/2$
$(3)$ $n = 4, l = 1, m_l = 0, m_s = +1/2$
$(4)$ $n = 3, l = 2, m_l = -2, m_s = -1/2$
$(5)$ $n = 3, l = 1, m_l = -1, m_s = +1/2$
$(6)$ $n = 4, l = 1, m_l = 0, m_s = +1/2$