AgCl_{(s)},AgBr_{(s)} और AgI_{(s)} युक्त जलीय | vedclass

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Question

(A) सामान्य $[Ag^{+}]$ आयन सांद्रता के साथ साम्यावस्था में लवणों के वियोजन के लिए:$K_{sp}(AgCl) = [Ag^{+}][Cl^{-}] = 10^{-10}$$K_{sp}(AgBr) = [Ag^{+}]

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$10^6 : 10^3 : 1$

Vedclass · Answer

(A) सामान्य $[Ag^{+}]$ आयन सांद्रता के साथ साम्यावस्था में लवणों के वियोजन के लिए:$K_{sp}(AgCl) = [Ag^{+}][Cl^{-}] = 10^{-10}$$K_{sp}(AgBr) = [Ag^{+}][Br^{-}] = 10^{-13}$$K_{sp}(AgI) = [Ag^{+}][I^{-}] = 10^{-16}$व्यंजकों को विभाजित करने पर:$\frac{[Cl^{-}]}{[Br^{-}]} = \frac{K_{sp}(AgCl)}{K_{sp}(AgBr)} = \frac{10^{-10}}{10^{-13}} = 10^3$$\frac{[Br^{-}]}{[I^{-}]} = \frac{K_{sp}(AgBr)}{K_{sp}(AgI)} = \frac{10^{-13}}{10^{-16}} = 10^3$अतः,$[Cl^{-}] = 10^3 [Br^{-}]$ और $[I^{-}] = 10^{-3} [Br^{-}]$.अनुपात $[Cl^{-}] : [Br^{-}] : [I^{-}]$ में इन मानों को रखने पर:$10^3 [Br^{-}] : [Br^{-}] : 10^{-3} [Br^{-}] = 10^3 : 1 : 10^{-3} = 10^6 : 10^3 : 1$.

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