AX_2L_n प्रकार के अणुओं में (जहाँ L एकाकी इले | vedclass

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Question

(C) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,बंध कोण एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $(n)$ और अणु की ज्यामिति पर निर्भर करता है। $n=0$ ($AX_2$,रेखीय) के लिए,कोण

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$n=3$ के लिए अधिकतम होगा

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(C) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,बंध कोण एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या $(n)$ और अणु की ज्यामिति पर निर्भर करता है। $n=0$ ($AX_2$,रेखीय) के लिए,कोण $180^{\circ}$ है। $n=1$ ($AX_2L$,कोणीय) के लिए,कोण $120^{\circ}$ से कम है। $n=2$ ($AX_2L_2$,कोणीय) के लिए,कोण $109.5^{\circ}$ से कम है। $n=3$ ($AX_2L_3$,रेखीय) के लिए,एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय ज्यामिति की निरक्षीय स्थितियों पर कब्जा कर लेते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $X-A-X$ बंध कोण $180^{\circ}$ होता है। अतः,इस विशिष्ट श्रेणी में $n=3$ के लिए बंध कोण अधिकतम है।

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निम्नलिखित में से,रैखिक आकार वाली प्रजातियों की संख्या $...........$ है।
$XeF_2, I_3^{+}, C_3O_2, I_3^{-}, CO_2, SO_2, BeCl_2$ और $BCl_2^{\Theta}$

निम्नलिखित प्रजातियों में से,केंद्रीय परमाणु के चारों ओर सबसे कम बंध कोण किसमें है?

नीचे दी गई अभिक्रिया में,$BCl_3$ और $X$ की ज्यामिति क्रमशः क्या है?
$BCl_3 + NH_3 \rightarrow X$

$CH_4$,$NH_4^+$ और $BH_4^-$ प्रजातियों पर विचार करें। इन प्रजातियों के संबंध में सही विकल्प चुनें।

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