pH = 5.74 का बफर विलयन तैयार करने के लिए एसिट | vedclass

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Question

(D) अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है:$pH = pKa + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$दिए गए मान हैं:$pH = 5.74$$pKa = 4.74$$[Acid] = 1.0

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(D) अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण इस प्रकार है:$pH = pKa + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$दिए गए मान हैं:$pH = 5.74$$pKa = 4.74$$[Acid] = 1.0 \ M$इन मानों को समीकरण में रखने पर:$5.74 = 4.74 + \log \frac{[Salt]}{1.0}$$5.74 - 4.74 = \log [Salt]$$1 = \log [Salt]$दोनों पक्षों का एंटीलॉग लेने पर:$[Salt] = 10^1 = 10 \ M$अतः,सोडियम एसीटेट की सांद्रता $10 \ M$ है।

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