रासायनिक गतिकी में समीकरण $k = A e^{-E_a/RT}$ के संबंध में,निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

तापमान में $10\,^{\circ}C$ की वृद्धि करने पर,सामान्यतः अभिक्रिया की दर .......... गुना बढ़ जाती है।

वेग स्थिरांक तापमान के साथ समीकरण $log_{10} K = 5 - 2000 / T$ द्वारा बदलता है। हम निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि $(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1})$

$\log \, K \rightarrow 1/T$ का निम्नलिखित में से कौन सा ग्राफ सक्रियण ऊर्जा की गणना के लिए उपयोग किया जा सकता है?

$400 \ K$ पर एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया का अर्ध-आयु काल $900 \ \text{min}$ है। $300 \ K$ पर इसका अर्ध-आयु काल ज्ञात कीजिए। दिया गया है: $\frac{E_a}{2.303 \ R} = 1.3056 \times 10^3 \ K$. ($\text{min}$ में)

जब तापमान $300 \, K$ से बदलकर $310 \, K$ हो जाता है,तो अभिक्रिया की दर चार गुना हो जाती है। इस अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) ........... $kJ \, mol^{-1}$ है। (मान लीजिए कि सक्रियण ऊर्जा और पूर्व-घातांकीय कारक तापमान से स्वतंत्र हैं; $\ln 2 = 0.693$; $R = 8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$)