दिए गए $P-V$ आरेख में,गैस समतापीय प्रक्रिया $ab$ में $5 \, J$ कार्य करती है और रुद्धोष्म प्रक्रिया $bc$ में $4 \, J$ कार्य करती है। सीधे पथ $c$ से $a$ में गैस की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन कितना होगा ($, J$ में)?

आकृति में दिखाए गए ऊष्मागतिक चक्र में तीन प्रक्रियाएँ हैं: प्रक्रिया $1 \rightarrow 2$ समतापीय है; प्रक्रिया $2 \rightarrow 3$ समआयतनिक है (आयतन स्थिर रहता है); प्रक्रिया $3 \rightarrow 1$ रुद्धोष्म है। इस चक्र में आदर्श गैस द्वारा किया गया कुल कार्य $10 \, J$ है। समआयतनिक प्रक्रिया में आंतरिक ऊर्जा $20 \, J$ कम हो जाती है। रुद्धोष्म प्रक्रिया में गैस द्वारा किया गया कार्य $-20 \, J$ है। समतापीय प्रक्रिया में निकाय को दी गई ऊष्मा .............. $J$ है।

एक गैस का प्रारंभिक दाब और आयतन क्रमशः $P$ और $V$ हैं। पहले इसे समतापीय रूप से $4V$ आयतन तक विस्तारित किया जाता है और फिर रुद्धोष्म रूप से $V$ आयतन तक संकुचित किया जाता है। गैस का अंतिम दाब क्या होगा ($,P$ में)? (दिया गया है $\gamma = 3/2$)

जब एक गैस को $100 \ J$ ऊष्मा दी जाती है,तो गैस की आंतरिक ऊर्जा में $60 \ J$ की वृद्धि होती है। तो गैस है/हो सकती है

समान प्रारंभिक स्थितियों से शुरू करते हुए,एक आदर्श गैस $V_{i}$ से $V_{f}$ आयतन तक तीन अलग-अलग तरीकों से प्रसारित होती है। गैस द्वारा किया गया कार्य $W_{1}$ है यदि प्रक्रिया पूरी तरह से समतापीय है,$W_{2}$ है यदि प्रक्रिया पूरी तरह से रुद्धोष्म है,और $W_{3}$ है यदि प्रक्रिया पूरी तरह से समदाबी है। तब,सही विकल्प चुनें।

$27^{\circ}C$ तापमान और $2 \times 10^{7} \; N m^{-2}$ दबाव पर $V$ आयतन वाली गैस की एक निश्चित मात्रा समतापीय रूप से तब तक फैलती है जब तक कि उसका आयतन दोगुना न हो जाए। बाद में यह रुद्धोष्म (adiabatic) रूप से तब तक फैलती है जब तक कि उसका आयतन फिर से दोगुना न हो जाए। गैस का अंतिम दबाव क्या होगा? ($\gamma = 1.5$ का उपयोग करें)