એસિટિક એસિડ (CH_3COOH) ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચનામા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) એસિટિક એસિડનું રાસાયણિક સૂત્ર $CH_3COOH$ છે.$CH_3COOH$ માં કુલ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન: $4(C) + 3(H) + 6(O) + 6(O) + 1(H) = 24$ ઇલેક્ટ્રોન.$CH_3COOH$

Vedclass · Accepted Answer

$16$ સહિયારા અને $8$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન

Vedclass · Answer

(A) એસિટિક એસિડનું રાસાયણિક સૂત્ર $CH_3COOH$ છે.$CH_3COOH$ માં કુલ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન: $4(C) + 3(H) + 6(O) + 6(O) + 1(H) = 24$ ઇલેક્ટ્રોન.$CH_3COOH$ ની લુઈસ રચનામાં:- $8$ બંધો છે ($C-H$ $	imes$ $3$,$C-C$ $	imes$ $1$,$C-O$ $	imes$ $1$,$O-H$ $	imes$ $1$,$C=O$ $	imes$ $1$ દ્વિબંધ).- કુલ સહિયારા ઇલેક્ટ્રોન = $8 	ext{ બંધ} 	imes 2 = 16$ સહિયારા ઇલેક્ટ્રોન.- અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન (લોન પેર) ઓક્સિજન પરમાણુઓ પર હોય છે: કાર્બોનિલ ઓક્સિજન પર $2$ લોન પેર ($4$ ઇલેક્ટ્રોન) અને હાઇડ્રોક્સિલ ઓક્સિજન પર $2$ લોન પેર ($4$ ઇલેક્ટ્રોન).- કુલ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન = $4 + 4 = 8$ ઇલેક્ટ્રોન.આમ,$16$ સહિયારા અને $8$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે.

List-$I$	List-$II$
$(A)$ $C_{2}H_{4}$	$(I)$ $3\sigma$ બંધ, $2\pi$ બંધ
$(B)$ $C_{2}H_{2}$	$(II)$ $3\sigma$ બંધ, $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ
$(C)$ $CH_{4}$	$(III)$ $4\sigma$ બંધ
$(D)$ $NH_{3}$	$(IV)$ $5\sigma$ બંધ, $1\pi$ બંધ

List-$I$ (સ્પીસીઝ)	List-$II$ (અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા)
$A. \ CH_3COCH_3$	$I. \ 2$
$B. \ CH_3CO^+$	$II. \ 0$
$C. \ CH_3CH_2^+$	$III. \ 1$
	$IV. \ 3$

એસિટિક એસિડ $(CH_3COOH)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચનામાં,નીચેનામાંથી શું જોવા મળે છે?

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયો ઘટક પ્સ્યુડો હેલાઈડ નથી?

$XeF_4$ માં કુલ $36$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. $XeF_4$ માં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનના ઉપયોગ માટે સાચું વિધાન પસંદ કરો.

નીચેનામાંથી કયા અણુમાં સૌથી નિર્બળ $(p \pi - d \pi)$ બેક બોન્ડિંગ જોવા મળે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module