चित्र में दिखाए गए हाइड्रोजन गैस की तैयारी के लिए निम्नलिखित योजनाबद्ध आरेख में,यदि निम्नलिखित परिवर्तन किए जाएं तो क्या होगा?
$(a)$ जिंक के दानों के स्थान पर,परखनली में उतनी ही मात्रा में जिंक का चूर्ण लिया जाए।
$(b)$ तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के स्थान पर,तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल लिया जाए।
$(c)$ जिंक के स्थान पर,तांबे के टुकड़े (copper turnings) लिए जाएं।
$(d)$ तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के स्थान पर सोडियम हाइड्रोक्साइड लिया जाए और परखनली को गर्म किया जाए।

(N/A) हाइड्रोजन गैस अधिक गति से निकलेगी क्योंकि जिंक के चूर्ण का पृष्ठीय क्षेत्रफल जिंक के दानों की तुलना में अधिक होता है,जिससे अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है।
$(b)$ लगभग उतनी ही मात्रा में हाइड्रोजन गैस निकलेगी क्योंकि दोनों ही प्रबल खनिज अम्ल हैं।
$(c)$ हाइड्रोजन गैस नहीं निकलेगी क्योंकि तांबा हाइड्रोजन से कम अभिक्रियाशील है और यह अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं कर सकता है।
$(d)$ यदि सोडियम हाइड्रोक्साइड लिया जाता है,तो गर्म करने पर हाइड्रोजन गैस निकलेगी:
$Zn + 2NaOH \to Na_2ZnO_2 + H_2$ (सोडियम जिंकेट और हाइड्रोजन गैस का निर्माण होता है)।