स्तंभ $I$ का मिलान स्तंभ $II$ से करें और उचित विकल्प चुनें।
स्तंभ $I$स्तंभ $II$
$A$. कोलराउस नियम$i$. $\Lambda _{m}^o = \nu _+ \lambda _+^o + \nu _- \lambda _-^o$
$B$. मोलर चालकता$ii$. $\Lambda _m = \frac{\kappa \times 1000}{M}$
$C$. वियोजन की मात्रा$iii$. $\alpha = \frac{\Lambda _m}{\Lambda _m^o}$
$D$. वियोजन स्थिरांक$iv$. $K_a = \frac{C\alpha ^2}{1 - \alpha}$

  • A
    $A \to (iii), B \to (iv), C \to (i), D \to (ii)$
  • B
    $A \to (i), B \to (ii), C \to (iii), D \to (iv)$
  • C
    $A \to (iv), B \to (i), C \to (ii), D \to (iii)$
  • D
    $A \to (ii), B \to (iii), C \to (iv), D \to (i)$

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अनंत तनुता पर $NaCl$,$HCl$ और $CH_{3}COONa$ की मोलर चालकता क्रमशः $126.45$,$426.16$ और $91.0 \ S \ cm^{2} \ mol^{-1}$ है। अनंत तनुता पर $CH_{3}COOH$ की मोलर चालकता क्या होगी? अपने उत्तर के लिए सही विकल्प चुनें। ($S \ cm^{2} \ mol^{-1}$ में)

दिया गया है कि $Ni^{2+}/Ni = -0.25 \ V$; $Cu^{2+}/Cu = 0.34 \ V$; $Ag^{+}/Ag = 0.80 \ V$; $Zn^{2+}/Zn = -0.76 \ V$. मानक स्थितियों में निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया निर्दिष्ट दिशा में नहीं होगी?

एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल पर विचार करें: $A_{(s)} | A^{n+}(aq, 2 \ M) || B^{2n+}(aq, 1 \ M) | B_{(s)}$. $300 \ K$ पर सेल अभिक्रिया के लिए $\Delta H^{\ominus}$ का मान $\Delta G^{\ominus}$ का दोगुना है। यदि सेल का $emf$ शून्य है,तो $300 \ K$ पर $B$ के प्रति मोल निर्मित सेल अभिक्रिया के लिए $\Delta S^{\ominus}$ ($J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ में) क्या होगा? (दिया गया है: $\ln(2) = 0.7, R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.)

$298 \, K$ पर एक $2$ इलेक्ट्रॉन रेडॉक्स अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $3.8 \times 10^{-3}$ है। इस साम्यावस्था के लिए सेल विभव $E^{\circ}$ ($V$ में) और मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^{\circ}$ ($kJ \, mol^{-1}$ में) क्रमशः हैं

रासायनिक अभिक्रिया के लिए $K_C$ और $\Delta G^o$ की गणना करें :
$Ni_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \to Ni_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$ $ [E^o = 1.05 \, V] $

Difficult
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