1 , mol एक-परमाणुक और द्वि-परमाणुक गैस को स्थ | vedclass

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Question

(A) स्थिर आयतन पर दी गई ऊष्मा का सूत्र है: $(\Delta Q)_V = n C_V \Delta T$।यहाँ $n = 1 \, mol$ है,इसलिए $(\Delta Q)_V = C_V \Delta T$।हम जानते हैं कि

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एक-परमाणुक

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(A) स्थिर आयतन पर दी गई ऊष्मा का सूत्र है: $(\Delta Q)_V = n C_V \Delta T$।यहाँ $n = 1 \, mol$ है,इसलिए $(\Delta Q)_V = C_V \Delta T$।हम जानते हैं कि स्थिर आयतन पर मोलर विशिष्ट ऊष्मा $C_V = \frac{f}{2} R$ होती है,जहाँ $f$ स्वतंत्रता की कोटि (degree of freedom) है।अतः,$\Delta T = \frac{(\Delta Q)_V}{C_V} = \frac{(\Delta Q)_V}{\frac{f}{2} R} = \frac{2(\Delta Q)_V}{f R}$।चूँकि $(\Delta Q)_V$ और $R$ स्थिर हैं,इसलिए $\Delta T \propto \frac{1}{f}$।एक-परमाणुक गैस के लिए $f = 3$ और द्वि-परमाणुक गैस के लिए $f = 5$ होता है।चूँकि $f_{	ext{monoatomic}}  \Delta T_{	ext{diatomic}}$ होगा।अतः,तापमान में वृद्धि एक-परमाणुक गैस के लिए अधिक होगी।

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