એક સંયોજનમાં $4.07\%$ હાઇડ્રોજન,$24.47\%$ કાર્બન અને $71.65\%$ ક્લોરિન છે. તેનું મોલર દળ $98.96\ g/mol$ છે. તેનું પ્રમાણસૂચક સૂત્ર અને આણ્વીય સૂત્ર શોધો.

(N/A) $100\ g$ સંયોજનમાં દરેક તત્વના મોલની ગણતરી:
$H \text{ ના મોલ} = \frac{4.07}{1.008} \approx 4.04$
$C \text{ ના મોલ} = \frac{24.47}{12.01} \approx 2.04$
$Cl \text{ ના મોલ} = \frac{71.65}{35.45} \approx 2.02$
સૌથી નાની કિંમત $(2.02)$ વડે ભાગતા ગુણોત્તર:
$C: 1, H: 2, Cl: 1$
પ્રમાણસૂચક સૂત્ર $CH_{2}Cl$ છે.
પ્રમાણસૂચક સૂત્ર દળ $= 49.48\ g/mol$.
$n = \frac{98.96}{49.48} = 2$.
આણ્વીય સૂત્ર $= C_{2}H_{4}Cl_{2}$.