प्रत्येक सेट से सबसे छोटा बंध कोण वाला अणु या | vedclass

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Question

(D) $(i)$ ड्रैगो के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटती है,बंध कोण घटता है। अतः,$NH_3 > PH_3 > AsH_3$। सबसे छोटा बंध को

Vedclass · Accepted Answer

$AsH_3, O_3^+, O_3, SOF_2$

Vedclass · Answer

(D) $(i)$ ड्रैगो के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता घटती है,बंध कोण घटता है। अतः,$NH_3 > PH_3 > AsH_3$। सबसे छोटा बंध कोण $AsH_3$ में है।$(ii)$ $O_3$ में केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है,जबकि $O_3^+$ में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। एकाकी युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन-बंध युग्म प्रतिकर्षण से अधिक होता है,जिससे $O_3$ में बंध कोण $O_3^+$ की तुलना में छोटा होता है।$(iii)$ बेंट के नियम के अनुसार,अधिक विद्युत ऋणात्मक प्रतिस्थापी अधिक $p$-लक्षण वाली कक्षकों को प्राथमिकता देते हैं। $NO_2^-$ में $N-O$ बंध में $O_3$ की तुलना में अधिक $p$-लक्षण होता है। परिणामस्वरूप,$NO_2^-$ में बंध कोण $O_3$ से छोटा होता है।$(iv)$ $SOF_2$ और $SOCl_2$ में,$S-F$ बंध अधिक ध्रुवीय है और $S-Cl$ बंध की तुलना में अधिक $p$-लक्षण रखता है। बेंट के नियम के अनुसार,बंध कक्षकों का $p$-लक्षण बढ़ने पर बंध कोण घटता है। इसलिए,$SOF_2$ में $X-S-X$ बंध कोण $SOCl_2$ से छोटा होता है।

प्रत्येक सेट से सबसे छोटा बंध कोण वाला अणु या आयन चुनें:
$(i)$ $NH_3, PH_3$ या $AsH_3$
$(ii)$ $O_3^+, O_3$
$(iii)$ $NO_2^-$ या $O_3$
$(iv)$ $SOCl_2$ और $SOF_2$ में $X-S-X$ कोण

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प्रत्येक सेट से सबसे छोटा बंध कोण वाला अणु या आयन चुनें:$(i)$ $NH_3, PH_3$ या $AsH_3$$(ii)$ $O_3^+, O_3$$(iii)$ $NO_2^-$ या $O_3$$(iv)$ $SOCl_2$ और $SOF_2$ में $X-S-X$ कोण