निम्नलिखित में से किसके केंद्रीय परमाणु पर एक | vedclass

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Question

(D) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए, हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - M -

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$I_3^{-}$

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(D) केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या निर्धारित करने के लिए, हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - M - C + A)$, जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉन हैं, $M$ एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है, $C$ धनायन आवेश है, और $A$ ऋणायन आवेश है।$A) \ ClO_3^{-}$: केंद्रीय परमाणु $Cl$ $(V=7)$। $3$ ऑक्सीजन परमाणु द्विसंयोजी हैं। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $= \frac{1}{2} (7 - 0 - 0 + 1) = 4$ इलेक्ट्रॉन, जो $1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के बराबर है।$B) \ XeF_4$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ $(V=8)$। $4$ फ्लोरीन परमाणु एकसंयोजी हैं। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $= \frac{1}{2} (8 - 4) = 2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।$C) \ SF_4$: केंद्रीय परमाणु $S$ $(V=6)$। $4$ फ्लोरीन परमाणु एकसंयोजी हैं। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $= \frac{1}{2} (6 - 4) = 1$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।$D) \ I_3^{-}$: केंद्रीय परमाणु $I$ $(V=7)$। $2$ आयोडीन परमाणु एकसंयोजी हैं। एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म $= \frac{1}{2} (7 - 2 + 1) = 3$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म।अतः, $I_3^{-}$ के केंद्रीय परमाणु पर अधिकतम $(3)$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म हैं।

निम्नलिखित में से किसके केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या अधिकतम है?

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