निम्नलिखित तालिका का अध्ययन करें:बफर विलयन0.1 | vedclass

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Question

(B) बफर विलयन के लिए, $pH$ की गणना हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण द्वारा की जाती है:$pH = pKa + \log \left( \frac{[salt]}{[acid]} \right)$चूंकि अम्ल और लवण की

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$I$ और $III$

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(B) बफर विलयन के लिए, $pH$ की गणना हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण द्वारा की जाती है:$pH = pKa + \log \left( \frac{[salt]}{[acid]} \right)$चूंकि अम्ल और लवण की मोलरता समान $(0.1 \ M)$ है, इसलिए अनुपात $\frac{[salt]}{[acid]}$ उनके आयतन के अनुपात $\frac{V_{salt}}{V_{acid}}$ के बराबर है।$pH$ तब सबसे कम होता है जब अनुपात $\frac{[salt]}{[acid]}$ सबसे छोटा होता है, जो तब होता है जब अम्ल का आयतन अधिक और लवण का आयतन कम होता है।प्रत्येक के लिए अनुपात की गणना:$I: \frac{4.0}{4.0} = 1.0$$II: \frac{40.0}{4.0} = 10.0$$III: \frac{4.0}{40.0} = 0.1$$IV: \frac{10.0}{0.1} = 100.0$अनुपातों की तुलना करने पर, $III$ $(0.1)$ और $I$ $(1.0)$ के मान सबसे कम हैं।

बफर विलयन	$0.1 \ M$ दुर्बल अम्ल का आयतन ($mL$ में)	$0.1 \ M$ दुर्बल अम्ल के सोडियम लवण का आयतन ($mL$ में)
$I$	$4.0$	$4.0$
$II$	$4.0$	$40.0$
$III$	$40.0$	$4.0$
$IV$	$0.1$	$10.0$

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