एक विलयन का pH 2 है। यदि इसका pH बढ़ाकर 4 करन | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $pH$ की परिभाषा $pH = -\log[H^{+}]$ है,जिसका अर्थ है $[H^{+}] = 10^{-pH}$।मूल विलयन के लिए $pH = 2$ है,अतः सांद्रता $[H^{+}]_{1} = 10^{-2} \ M$ है

Vedclass · Accepted Answer

सौ गुना घटाना

Vedclass · Answer

(D) $pH$ की परिभाषा $pH = -\log[H^{+}]$ है,जिसका अर्थ है $[H^{+}] = 10^{-pH}$।मूल विलयन के लिए $pH = 2$ है,अतः सांद्रता $[H^{+}]_{1} = 10^{-2} \ M$ है।अंतिम विलयन के लिए $pH = 4$ है,अतः सांद्रता $[H^{+}]_{2} = 10^{-4} \ M$ है।सांद्रता का अनुपात $\frac{[H^{+}]_{1}}{[H^{+}]_{2}} = \frac{10^{-2}}{10^{-4}} = 10^{2} = 100$ है।अतः,$pH$ को $2$ से $4$ तक बढ़ाने के लिए $[H^{+}]$ सांद्रता को $100$ गुना घटाना होगा।

एक विलयन का $pH$ $2$ है। यदि इसका $pH$ बढ़ाकर $4$ करना हो,तो मूल विलयन की $[H^{+}]$ सांद्रता को कितना करना होगा?

Similar Questions

सिरके के एक नमूने का $pH$ $3.76$ है। इसमें हाइड्रोजन आयन की सांद्रता की गणना कीजिए।

$0.05 \ M \ H^{+}$ आयनों वाले विलयन में $OH^{-}$ आयन की सांद्रता क्या है?

$90\,^oC$ पर,शुद्ध जल में $[H^{+}] = 10^{-6}\,M$ है। यदि $90\,^oC$ पर $200\, mL$ $0.1\, M$ $KOH$ में $100\, mL$ $0.2\, M$ $HCl$ मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन का $pH$ क्या होगा?

मानव शरीर के सामान्य तापमान $(37^{\circ}C)$ पर एक उदासीन विलयन का $pH$ क्या होता है?

कमरे के तापमान पर उदासीन जल का $pH$ लगभग कितना होता है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module