$0.1 \ M$ मोनोबेसिक अम्ल का $pH$ $4.50$ है। साम्यावस्था पर $H^{+}$,$A^{-}$ और $HA$ की सांद्रता की गणना करें। साथ ही,मोनोबेसिक अम्ल के $K_{a}$ और $pK_{a}$ का मान ज्ञात करें।

(N/A) दिया गया है $pH = 4.50$ और प्रारंभिक सांद्रता $C = 0.1 \ M$.
$1$. $[H^{+}]$ की गणना:
$[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-4.50} = 3.16 \times 10^{-5} \ M$.
$2$. साम्यावस्था पर $[A^{-}]$ और $[HA]$ निर्धारित करें:
चूंकि अम्ल मोनोबेसिक है $(HA \rightleftharpoons H^{+} + A^{-})$,$[H^{+}] = [A^{-}] = 3.16 \times 10^{-5} \ M$.
$[HA]_{eq} = C - [H^{+}] = 0.1 - 3.16 \times 10^{-5} \approx 0.1 \ M$.
$3$. $K_{a}$ की गणना:
$K_{a} = \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]} = \frac{(3.16 \times 10^{-5})^{2}}{0.1} = \frac{9.9856 \times 10^{-10}}{0.1} \approx 1.0 \times 10^{-8}$.
$4$. $pK_{a}$ की गणना:
$pK_{a} = -\log(K_{a}) = -\log(1.0 \times 10^{-8}) = 8.0$.