$0.004 \, M$ હાઇડ્રેઝિન દ્રાવણનો $pH$ $9.7$ છે. તેનો આયનીકરણ અચળાંક $K_{b}$ અને $pK_{b}$ ગણો.

$NH_{2}NH_{2} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{2}NH_{3}^{+} + OH^{-}$
આપેલ $pH = 9.7$ પરથી,$pOH$ આ મુજબ ગણી શકાય:
$pOH = 14 - pH = 14 - 9.7 = 4.3$
હવે,હાઇડ્રોક્સિલ આયનોની સાંદ્રતા $[OH^{-}]$ ગણો:
$[OH^{-}] = 10^{-pOH} = 10^{-4.3} = 5.01 \times 10^{-5} \, M$
હાઇડ્રેઝિનનું વિયોજન $NH_{2}NH_{2} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{2}NH_{3}^{+} + OH^{-}$ હોવાથી,$[NH_{2}NH_{3}^{+}] = [OH^{-}] = 5.01 \times 10^{-5} \, M$ થાય.
અવિભંજિત હાઇડ્રેઝિનની સાંદ્રતા આશરે $0.004 \, M$ છે.
$K_{b} = \frac{[NH_{2}NH_{3}^{+}][OH^{-}]}{[NH_{2}NH_{2}]} = \frac{(5.01 \times 10^{-5})^{2}}{0.004} = 6.275 \times 10^{-7}$
$pK_{b} = -\log(K_{b}) = -\log(6.275 \times 10^{-7}) = 6.20$