$0.004 \, M$ हाइड्राज़ीन विलयन का $pH$ $9.7$ है। इसके आयनन स्थिरांक $K_{b}$ और $pK_{b}$ की गणना कीजिए।

$NH_{2}NH_{2} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{2}NH_{3}^{+} + OH^{-}$
दिए गए $pH = 9.7$ से,$pOH$ की गणना इस प्रकार की जा सकती है:
$pOH = 14 - pH = 14 - 9.7 = 4.3$
अब,हाइड्रॉक्सिल आयनों की सांद्रता $[OH^{-}]$ की गणना करें:
$[OH^{-}] = 10^{-pOH} = 10^{-4.3} = 5.01 \times 10^{-5} \, M$
चूंकि हाइड्राज़ीन का वियोजन $NH_{2}NH_{2} + H_{2}O \rightleftharpoons NH_{2}NH_{3}^{+} + OH^{-}$ है,इसलिए $[NH_{2}NH_{3}^{+}] = [OH^{-}] = 5.01 \times 10^{-5} \, M$ होगा।
अविघटित हाइड्राज़ीन की सांद्रता लगभग $0.004 \, M$ है।
$K_{b} = \frac{[NH_{2}NH_{3}^{+}][OH^{-}]}{[NH_{2}NH_{2}]} = \frac{(5.01 \times 10^{-5})^{2}}{0.004} = 6.275 \times 10^{-7}$
$pK_{b} = -\log(K_{b}) = -\log(6.275 \times 10^{-7}) = 6.20$