$Mn^{3+}$ आयन विलयन में अस्थिर होता है और असमानुपातन (disproportionation) द्वारा $Mn^{2+}$,$MnO_2$ और $H^{+}$ आयन देता है। इस अभिक्रिया के लिए संतुलित आयनिक समीकरण लिखिए।

(N/A) दी गई अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
$Mn_{(aq)}^{3+} \to Mn_{(aq)}^{2+} + MnO_{2_{(s)}} + H_{(aq)}^{+}$
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया:
$Mn_{(aq)}^{3+} \to MnO_{2_{(s)}}$
$2H_2O$ जोड़कर $O$ परमाणुओं को और $4H^{+}$ जोड़कर $H$ परमाणुओं को संतुलित करने पर:
$Mn_{(aq)}^{3+} + 2H_2O_{(l)} \to MnO_{2_{(s)}} + 4H_{(aq)}^{+}$
$e^{-}$ जोड़कर आवेश को संतुलित करने पर:
$Mn_{(aq)}^{3+} + 2H_2O_{(l)} \to MnO_{2_{(s)}} + 4H_{(aq)}^{+} + e^{-} \dots (i)$
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया:
$Mn_{(aq)}^{3+} + e^{-} \to Mn_{(aq)}^{2+} \dots (ii)$
समीकरण $(i)$ और $(ii)$ को जोड़ने पर संतुलित आयनिक समीकरण प्राप्त होता है:
$2Mn_{(aq)}^{3+} + 2H_2O_{(l)} \to Mn_{(aq)}^{2+} + MnO_{2_{(s)}} + 4H_{(aq)}^{+}$