सेल $Cr|Cr^{3+}(0.1 \ M) \| Fe^{2+}(0.01 \ M)|Fe$ का $EMF$ ज्ञात कीजिए: $(E^{\circ}_{Cr^{3+}|Cr} = -0.75 \ V, E^{\circ}_{Fe^{2+}|Fe} = -0.45 \ V)$ ($V$ में)

$298 \, K$ पर,सेल के लिए $emf$ ज्ञात कीजिए: $Al_{(s)} | Al^{+3} (0.1 \, M) || Fe^{+2} (0.001 \, M) | Fe_{(s)}$. दिया गया है: $E^o_{Al^{+3}/Al} = -1.66 \, V$ और $E^o_{Fe^{+2}/Fe} = -0.44 \, V$. ($, V$ में)

निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल पर विचार करें,$Zn_{(s)} + 2Ag^{+}(0.04\, M) \longrightarrow Zn^{2+}(0.28\, M) + 2Ag_{(s)}$. यदि $E_{\text{cell}}^{\circ} = 2.57\, V$ है,तो $298\, K$ पर सेल का $emf$ $......\, V$ है। ($.5$ में)

इलेक्ट्रोकेमिकल सेल $Zn \,|\,ZnSO_4\,(0.01\,M)\,||\,CuSO_4\,(1.0\,M)\,|\,Cu$ में,इस डेनियल सेल का $emf$ $E_1$ है। जब $ZnSO_4$ की सांद्रता $1.0\,M$ और $CuSO_4$ की सांद्रता $0.01\,M$ कर दी जाती है,तो $emf$ बदलकर $E_2$ हो जाता है। निम्नलिखित में से $E_1$ और $E_2$ के बीच का संबंध कौन सा है $?$ (दिया गया है,$RT/F = 0.059$)

सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + 2H^+_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + H_{2(g)}$ के लिए,जब कैथोड कक्ष में $H_2SO_4$ मिलाया जाता है,तो क्या होता है?

$298 \ K$ पर निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल के लिए,
$Pt_{(s)} \mid H_2(g, 1 \ bar) \mid H^{+}(aq, 1 \ M) \parallel M^{4+}_{(aq)}, M^{2+}_{(aq)} \mid Pt_{(s)}$
जब $\frac{[M^{2+}_{(aq)}]}{[M^{4+}_{(aq)}]} = 10^x$ है,तब $E_{\text{cell}} = 0.092 \ V$ है।
दिया गया है: $E^0_{M^{4+}/M^{2+}} = 0.151 \ V$; $2.303 \frac{RT}{F} = 0.059 \ V$
$x$ का मान ज्ञात कीजिए।