pH=3 वाले 100 mL विलयन को pH=4 वाले 400 mL | vedclass

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Question

(B) विलयन $I$ के लिए,$pH=3$ $\Rightarrow [H^{+}] = 10^{-3} \ M$ $V_{1} = 100 \ mL$ विलयन $II$ के लिए,$pH = 4$ $\Rightarrow [H^{+}] = 10^{-4} \ M$ $V_{

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$4-\log 2.8$

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(B) विलयन $I$ के लिए,$pH=3$ $\Rightarrow [H^{+}] = 10^{-3} \ M$ $V_{1} = 100 \ mL$ विलयन $II$ के लिए,$pH = 4$ $\Rightarrow [H^{+}] = 10^{-4} \ M$ $V_{2} = 400 \ mL$ परिणामी विलयन की सांद्रता $M = \frac{M_{1}V_{1} + M_{2}V_{2}}{V_{1} + V_{2}}$ $M = \frac{10^{-3} 	imes 100 + 10^{-4} 	imes 400}{100 + 400}$ $M = \frac{0.1 + 0.04}{500} = \frac{0.14}{500} = 2.8 	imes 10^{-4} \ M$ $[H^{+}] = 2.8 	imes 10^{-4} \ M$ $pH = -\log [H^{+}] = -\log (2.8 	imes 10^{-4})$ $pH = 4 - \log 2.8$

$pH=3$ वाले $100 \ mL$ विलयन को $pH=4$ वाले $400 \ mL$ विलयन के साथ मिलाने पर प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा?

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