एसिटिक एसिड के 0.01 M विलयन का pH 5.0 है। [H | vedclass

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Question

(A) दिया गया है,$0.01 \ M \ CH_3COOH$ विलयन का $pH = 5.0$ है। सांद्रता,$C = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ है। हम जानते हैं कि $[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-5}

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$1 	imes 10^{-5} \ M, 1 	imes 10^{-8}$

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(A) दिया गया है,$0.01 \ M \ CH_3COOH$ विलयन का $pH = 5.0$ है। सांद्रता,$C = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ है। हम जानते हैं कि $[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-5} \ M$ है। एक दुर्बल अम्ल के लिए,वियोजन स्थिरांक $K_a$ का सूत्र है: $[H^{+}] = \sqrt{K_a \cdot C} \implies [H^{+}]^2 = K_a \cdot C$। अतः,$K_a = \frac{[H^{+}]^2}{C} = \frac{(10^{-5})^2}{10^{-2}} = \frac{10^{-10}}{10^{-2}} = 10^{-8}$। इस प्रकार,मान $[H^{+}] = 1 	imes 10^{-5} \ M$ और $K_a = 1 	imes 10^{-8}$ हैं।

एसिटिक एसिड के $0.01 \ M$ विलयन का $pH$ $5.0$ है। $[H^{+}]$ और $K_a$ के मान क्रमशः क्या हैं?

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