Difficult
अभिक्रिया $X \rightarrow Y$ के लिए सक्रियण ऊर्जा $150 \text{ kJ mol}^{-1}$ है। उपरोक्त अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी में परिवर्तन $-135 \text{ kJ mol}^{-1}$ है। तो विपरीत अभिक्रिया $Y \rightarrow X$ के लिए सक्रियण ऊर्जा क्या है?
- A$280 \text{ kJ mol}^{-1}$
- B$285 \text{ kJ mol}^{-1}$
- C$270 \text{ kJ mol}^{-1}$
- D$15 \text{ kJ mol}^{-1}$
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तापमान $27^{\circ} C$ से $52^{\circ} C$ तक बढ़ाने पर एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक पांच गुना बढ़ जाता है। सक्रियण ऊर्जा का मान $kJ \, mol^{-1}$ में $....$ है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित) $[R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}]$
वेग स्थिरांक के लिए समीकरण $k = Ae^{-E_a/RT}$ है। एक रासायनिक अभिक्रिया अधिक तेजी से आगे बढ़ेगी यदि इसमें कमी हो:
$27\,^oC$ और $47\,^oC$ पर एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया $50\%$ पूर्ण होने में क्रमशः $30\,\min$ और $10\,\min$ का समय लेती है। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ की गणना कीजिए।
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