એક જૈવરાસાયણિક પ્રક્રિયામાં પ્રતિક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા $532611 \, J \, mol^{-1}$ છે. જ્યારે તાપમાન $310 \, K$ થી ઘટીને $300 \, K$ થાય છે,ત્યારે દર અચળાંકમાં જોવા મળતો ફેરફાર $k_{300} = x \times 10^{-3} \, k_{310}$ છે. $x$ નું મૂલ્ય $.....$ છે. [આપેલ છે: $\ln 10 = 2.3$,$R = 8.3 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

એક પ્રક્રિયા $A \rightarrow B$ માટે,$A$ અને $B$ ની સરેરાશ ઊર્જા અનુક્રમે $30 \ kcal/mol$ અને $60 \ kcal/mol$ છે. પ્રતિગામી પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા $93 \ kcal/mol$ છે. તો પુરોગામી પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા કેટલી હશે?

જ્યારે તાપમાન $300 \ K$ થી વધારીને $310 \ K$ કરવામાં આવે ત્યારે પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક બમણો થાય છે. તેની આશરે સક્રિયકરણ ઊર્જા ($kJ \cdot mol^{-1}$ માં) કેટલી હશે? ($R = 8.3 \ J \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1}$; $\log 2 = 0.3$)

આપેલ વિધાન/વિધાનોમાંથી સાચા વિધાન/વિધાનોની સંખ્યા $.....$ છે.
$(A)$ વેગ અચળાંકનો તાપમાન પરનો આધાર જેટલો મજબૂત,તેટલી સક્રિયકરણ ઊર્જા $(E_a)$ વધારે.
$(B)$ જો કોઈ પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા શૂન્ય હોય,તો તેનો વેગ તાપમાનથી સ્વતંત્ર હોય છે.
$(C)$ વેગ અચળાંકનો તાપમાન પરનો આધાર જેટલો મજબૂત,તેટલી સક્રિયકરણ ઊર્જા ઓછી.
$(D)$ જો તાપમાન અને વેગ અચળાંક વચ્ચે કોઈ સહસંબંધ ન હોય,તો તેનો અર્થ એ છે કે પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા ઋણ છે.

નીચેના વિધાનો ધ્યાનમાં લો:
$(i)$ પ્રક્રિયકની સાંદ્રતામાં વધારો શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયાનો વેગ વધારે છે
$(ii)$ જો $E_a = 0$ હોય તો વેગ અચળાંક $k$ એ $A$ જેટલો થાય છે
$(iii)$ જો $E_a = \infty$ હોય તો વેગ અચળાંક $k$ એ $A$ જેટલો થાય છે
$(iv)$ $\log_e k$ વિરુદ્ધ $T$ એ સીધી રેખા છે
$(v)$ $\log_e k$ વિરુદ્ધ $1/T$ એ સીધી રેખા છે
કયા વિધાનો સાચા છે?

નીચેનામાંથી કયું વિધાન ખોટું છે?