एक जैव रासायनिक प्रक्रिया में एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $532611 \, J \, mol^{-1}$ है। जब तापमान $310 \, K$ से घटकर $300 \, K$ हो जाता है,तो दर स्थिरांक में देखा गया परिवर्तन $k_{300} = x \times 10^{-3} \, k_{310}$ है। $x$ का मान $.....$ है। [दिया गया है: $\ln 10 = 2.3$,$R = 8.3 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

रिक्त स्थान भरें:
$(a)$ उत्प्रेरक अभिक्रिया में साम्यावस्था के परिवर्तन को ......... .
$(b)$ बोल्ट्जमैन और मैक्सवेल ने दर को समझाने के लिए ......... का उपयोग किया था.

सोने की सतह पर फॉर्मिक एसिड का अपघटन प्रथम कोटि की गतिज को दर्शाता है। यदि $300 \ K$ पर दर स्थिरांक $1.0 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ है और सक्रियण ऊर्जा $E_a = 11.488 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $200 \ K$ पर दर स्थिरांक ............ $\times 10^{-5} \ s^{-1}$ होगा।
(निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें)।
(दिया गया है: $R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1}$)

अभिक्रिया का वेग स्थिरांक तापमान के साथ इस समीकरण के अनुसार बदलता है: $\log K = \text{constant} - \frac{E_a}{2.303 RT}$. यदि $\log K$ बनाम $1/T$ का आलेख $-5632$ ढाल (slope) वाली एक सीधी रेखा देता है,तो अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा .......... $kJ \ mol^{-1}$ होगी।

$500 \, K$ और $700 \, K$ पर एक अभिक्रिया के दर स्थिरांक क्रमशः $0.02 \, s^{-1}$ और $0.07 \, s^{-1}$ हैं। $E_{a}$ और $A$ के मानों की गणना कीजिए।

दो अभिक्रियाओं,$I$ और $II$ के आरेनियस प्लॉट को ग्राफ़ में दिखाया गया है। ग्राफ़ यह दर्शाता है कि