वेनेडियम (V),क्रोमियम (Cr),मैंगनीज (Mn) और आय | vedclass

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Question

(B) तटस्थ परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:$V: [Ar] 3d^3 4s^2$$Cr: [Ar] 3d^5 4s^1$$Mn: [Ar] 3d^5 4s^2$$Fe: [Ar] 3d^6 4s^2$दूसरी आयनन एन्थ

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$Cr$

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(B) तटस्थ परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:$V: [Ar] 3d^3 4s^2$$Cr: [Ar] 3d^5 4s^1$$Mn: [Ar] 3d^5 4s^2$$Fe: [Ar] 3d^6 4s^2$दूसरी आयनन एन्थैल्पी ज्ञात करने के लिए,हम एक इलेक्ट्रॉन हटाकर $+1$ आयन बनाते हैं और फिर दूसरा इलेक्ट्रॉन हटाते हैं:$V^+: [Ar] 3d^3 4s^1 \rightarrow V^{2+}: [Ar] 3d^3$$Cr^+: [Ar] 3d^5 \rightarrow Cr^{2+}: [Ar] 3d^4$$Mn^+: [Ar] 3d^5 4s^1 \rightarrow Mn^{2+}: [Ar] 3d^5$$Fe^+: [Ar] 3d^6 4s^1 \rightarrow Fe^{2+}: [Ar] 3d^6$इनमें,$Cr^+$ के पास स्थिर अर्ध-पूर्ण $d^5$ विन्यास है। इस स्थिर विन्यास से इलेक्ट्रॉन निकालने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए,$Cr$ की दूसरी आयनन एन्थैल्पी सबसे अधिक है।

सूची-$I$ (तटस्थ परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास जहाँ $n=2$)	सूची-$II$ ($1^{st}$ आयनन ऊर्जा $\text{kJ mol}^{-1}$ में)
$A. ns^2$	$I. 2080$
$B. ns^2np^1$	$II. 899$
$C. ns^2np^3$	$III. 800$
$D. ns^2np^6$	$IV. 1402$

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आवर्त सारणी के \(3^{rd}\) आवर्त में तत्वों की प्रथम आयनन एन्थैल्पी का सही क्रम है:

Triad-$I$ $[N^{3-}, O^{2-}, Na^{+}]$
Triad-$II$ $[N^{+}, C^{+}, O^{+}]$
क्रमशः Triad-$I$ से सबसे कम $IP$ और Triad-$II$ से सबसे अधिक $IP$ वाली स्पीशीज का चयन करें।

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