निम्नलिखित त्रि-परमाण्विक स्पीशीज में बंध कोण | vedclass

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Question

(D) जैसे-जैसे एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या बढ़ती है,बंध कोण कम हो जाता है।$NO_2^+$,$CO_2$ के साथ समइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) है।

Vedclass · Accepted Answer

$NO_2^- < NO_2 < NO_2^+$

Vedclass · Answer

(D) जैसे-जैसे एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या बढ़ती है,बंध कोण कम हो जाता है।$NO_2^+$,$CO_2$ के साथ समइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) है। यह एक रैखिक आयन है जिसमें केंद्रीय $N$ परमाणु $sp$-संकरण में होता है,जिससे बंध कोण $180^{\circ}$ होता है।$NO_2^-$ में,$N$ परमाणु $sp^2$-संकरण में होता है। एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति के कारण,बंध कोण आदर्श $120^{\circ}$ से घटकर लगभग $115^{\circ}$ हो जाता है।$NO_2$ में,$N$ परमाणु के पास $sp^2$-संकरित कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के प्रतिकर्षण के कारण बंध कोण $120^{\circ}$ से बढ़कर लगभग $134^{\circ}$ हो जाता है।अतः,बंध कोणों का बढ़ता क्रम $NO_2^- < NO_2 < NO_2^+$ $(115^{\circ} < 134^{\circ} < 180^{\circ})$ है।

निम्नलिखित त्रि-परमाण्विक स्पीशीज में बंध कोणों के बढ़ते क्रम का सही विकल्प कौन सा है?

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