1000 g પાણીમાં 120 g યુરિયા (આણ્વીય દળ = 60 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $1$. દ્રાવ્ય (યુરિયા) ના મોલની ગણતરી: $	ext{મોલ} = \frac{	ext{દળ}}{	ext{આણ્વીય દળ}} = \frac{120 \ g}{60 \ g/mol} = 2 \ mol$. $2$. દ્રાવણના કુલ

Vedclass · Accepted Answer

$2.05$

Vedclass · Answer

(D) $1$. દ્રાવ્ય (યુરિયા) ના મોલની ગણતરી: $	ext{મોલ} = \frac{	ext{દળ}}{	ext{આણ્વીય દળ}} = \frac{120 \ g}{60 \ g/mol} = 2 \ mol$. $2$. દ્રાવણના કુલ દળની ગણતરી: $	ext{દ્રાવણનું દળ} = 	ext{દ્રાવ્યનું દળ} + 	ext{દ્રાવકનું દળ} = 120 \ g + 1000 \ g = 1120 \ g$. $3$. ઘનતાનો ઉપયોગ કરીને દ્રાવણના કદની ગણતરી: $	ext{કદ} = \frac{	ext{દળ}}{	ext{ઘનતા}} = \frac{1120 \ g}{1.15 \ g/mL} \approx 973.91 \ mL = 0.97391 \ L$. $4$. મોલારિટી $(M)$ ની ગણતરી: $M = \frac{	ext{દ્રાવ્યના મોલ}}{	ext{દ્રાવણનું કદ } (L)} = \frac{2 \ mol}{0.97391 \ L} \approx 2.05 \ M$.

$1000 \ g$ પાણીમાં $120 \ g$ યુરિયા (આણ્વીય દળ $= 60 \ u$) ઓગાળીને તૈયાર કરેલા દ્રાવણની ઘનતા $1.15 \ g/mL$ છે. આ દ્રાવણની મોલારિટી ............ $M$ છે.

Similar Questions

ગ્લુકોઝના જલીય દ્રાવણની મોલાલિટી $1.0 \ m$ છે. તો ગ્લુકોઝના મોલ-અંશ આશરે ..... થશે.

મિથેનોલના $5.2 \ m$ દ્રાવણમાં મિથેનોલનો મોલ અંશ શોધો.

$100 \ g, 0.2 \ m$ જલીય દ્રાવણનું મંદન $200 \ g$ પાણી ઉમેરીને કરવામાં આવે, તો પરિણામી દ્રાવણની મોલાલિટી શું થશે?

$50 \ mL$ સાંદ્ર $H_2SO_4$ $(36 \ N)$ ને $50 \ mL$ પાણી સાથે મિશ્ર કરવાથી બનતા દ્રાવણની મોલારીટી .......... $M$ થાય છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module