He^{+} આયનની ઉત્તેજિત અવસ્થામાં રહેલો ઇલેક્ટ્ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) હાઇડ્રોજન જેવા સ્પીસીઝની $n$-મી કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ eV$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. $He^{+}$ માટે,$Z = 2$

Vedclass · Accepted Answer

$5$

Vedclass · Answer

(B) હાઇડ્રોજન જેવા સ્પીસીઝની $n$-મી કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -13.6 	imes \frac{Z^2}{n^2} \ eV$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. $He^{+}$ માટે,$Z = 2$,તેથી $E_n = -13.6 	imes \frac{4}{n^2} = -\frac{54.4}{n^2} \ eV$. ઇલેક્ટ્રોનને આયનીકૃત કરવા માટે,પૂરી પાડવામાં આવતી ઉર્જા આયનીકરણ ઉર્જા જેટલી હોવી જોઈએ,જે $|E_n| = \frac{54.4}{n^2} \ eV$ છે. આપેલ છે કે $2.5 \ eV$ ઉર્જા ધરાવતા ઇલેક્ટ્રોન સાથેની અથડામણ આયનીકરણનું કારણ બને છે,તેથી ઉત્તેજિત અવસ્થામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $-2.5 \ eV$ કરતા વધારે અથવા તેના જેટલી હોવી જોઈએ. આમ,$\frac{54.4}{n^2} \leq 2.5$. $n^2 \geq \frac{54.4}{2.5} = 21.76$. $n$ પૂર્ણાંક હોવો જોઈએ,તેથી $n$ નું ન્યૂનતમ મૂલ્ય $\sqrt{21.76} \approx 4.66$ છે. તેથી,$n$ માટે ન્યૂનતમ પૂર્ણાંક મૂલ્ય $5$ છે.

$(P). \text{Lyman series માં } \lambda_{\max }$	$(i). \infty \rightarrow 1$
$(Q). \text{Balmer series માં } v_{\min }$	$(ii). 2 \rightarrow 1$
$(R). \text{Lyman series માં } \lambda_{\min }$	$(iii). 3 \rightarrow 2$
$(S). \text{Balmer series માં } v_{\max }$	$(iv). \infty \rightarrow 2$

Similar Questions

જો હાઈડ્રોજન પરમાણુ $8.4 \ eV$ ઊર્જા દ્વારા ઉત્તેજિત થાય,તો ઉત્સર્જિત થતી વર્ણપટ રેખાઓની સંખ્યા કેટલી હશે?

પ્રકાશ-વિદ્યુત અસર (photoelectric effect) માં ફોટોનની ઊર્જા,ઉત્સર્જિત ઇલેક્ટ્રોનની ગતિ ઊર્જા અને ફોટોનની સંખ્યા સમજાવો.

હાઇડ્રોજનની પ્રથમ,દ્વિતીય,તૃતીય અને ચતુર્થ બોહર કક્ષાની ત્રિજ્યા અનુક્રમે કેટલી છે?

હાઇડ્રોજન પરમાણુની બીજી બોહર કક્ષાની ઉર્જા $-3.4 \ eV$ છે. $He^{+}$ આયનની ચોથી બોહર કક્ષાની ઉર્જા કેટલી હશે ($eV$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module